Το βασικό μοτίβο του αυξανόμενου αριθμού άνθρακα (ομόλογα, παρόμοιες δομές): Γενικά, καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ατόμων άνθρακα σε ένα μόριο αλειφατικού υδρογονάνθρακα, το σημείο τήξης δείχνει γενικά μια σταδιακή ανοδική τάση. Ο βασικός λόγος είναι ότι η σχετική μοριακή μάζα αυξάνεται και οι δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων σταδιακά ενισχύονται. Παραδείγματα για την επαλήθευση αυτού:
Πίνακας: Όνομα|Αριθμός ατόμων άνθρακα|Σημείο τήξης (βαθμός)
Αιθάνιο|2|-183,3
Προπάνιο|3|-187,7
Βουτάνιο|4|-138,4
Πεντάνιο|5|-129,7
Το προπάνιο παρουσιάζει μικρές διακυμάνσεις λόγω της διάταξης των κρυστάλλων, αλλά η συνολική τάση εξακολουθεί να συμμορφώνεται με το αυξανόμενο μοτίβο.
Το σχέδιο του ίδιου αριθμού ατόμων άνθρακα (ισομερή, ίδια σχετική μοριακή μάζα): Όταν οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα (δηλ. είναι ισομερή), το σχέδιο είναι: όσο περισσότεροι κλάδοι, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο τήξης. Αυτό συμβαίνει επειδή περισσότεροι κλάδοι οδηγούν σε λιγότερο συμπαγή μοριακή διάταξη, ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και επομένως χαμηλότερο σημείο τήξης.
Ειδικές Σημειώσεις
Εκτός από τους παραπάνω κανόνες, δύο άλλα σημεία απαιτούν ιδιαίτερη προσοχή:
Αν και το νεοπεντάνιο έχει 5 άτομα άνθρακα (εντός της τυπικής περιοχής υγρών), είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και τα σημεία τήξης και βρασμού του είναι χαμηλότερα από αυτά του πεντανίου ευθείας{{1}αλυσίδας, σύμφωνα με τον κανόνα ότι όσο πιο διακλαδισμένο είναι το ισομερές, τόσο χαμηλότερα είναι τα σημεία βρασμού και τήξης.
Όλοι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες έχουν πυκνότητα μικρότερη από το νερό, ιδιότητα που δεν αλλάζει με τον αριθμό των ατόμων άνθρακα.